bonjour, c'est peut être une "bête question" mais je n'ai pas fais de Chimie. Je suis dans le chapitre de la constante d'Avogadro, et un peu perdu. Car si j'ai bien compris pour calculer une mole on doit multiplier la masse atomique ou moléculaire par 6,0221637*10^23. Or dans l'exercice que j'ai à faire je ne comprends pas vraiment... Combien de moles y a t-il dans 50gr de Nitrate Argent?
La masse molaire est celle de (Nb_d'Avogadro) atomes d'un élément donné. On la considére toujours comme entière, car elle l'est pour chaque isotope de l'élément
Pour C par ex c'est 12, pour O c'est 16
Ainsi pour CO ce sera tout simplement 28...
Pout passer des gaux moles,il suffit donc de diviser par la masse molaire. On aurait pu diviser par la masse d'une molecule, mais cela nous aurait contraints à trainer des 10^-23 par tout....
Ici Ag(NO3) a une masse molaire de 107 (ou 8) +14+3*16 soit 169 ou 170
50/170 = 5/17 moles